化學期中考試
基本信息：
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1. 物質的量的單位是（）。
A. 克
B. 升
C. 摩爾
D. 米
E. 安培
2. 阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值是（）
A. 3.01x10 22
B.3.01x10 23
C.6.02x10 22
D.6.02x10 23
E.6.02x10 24
3. H2O的摩爾質量是（）
A. 16g/mol
B. 2g/mol
C. 18g/mol
D. 36g/mol
E. 45g/mol
4. 80g NaOH物質的量是（）
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
E. 5 mol
5.分散系中被分散的物質稱為（）
A. 分散物
B. 分散相
C. 分散介質
D. 分散劑
E. 分散系
6. 膠體分散系的分散質顆粒的直徑為（）
A.小于1nm
B.1~100nm
C.大于100nm
D.大于1nm
E.1cm
7. 生理鹽水的質量濃度為（）
A. 19g/L
B. 19mol/L
C. 9mol/L
D. 9g/L
E. 0.9g/L
8. 溶液的稀釋特點是（）
A. 溶液稀釋前后溶質的質量不變
B. 溶液稀釋前后溶質的物質的量不變
C. 溶液稀釋前后溶質的量不變
D. 溶液稀釋前后溶質的體積不變
E. 稀釋前后溶液的量不變
9.氧化還原反應的實質是反應中發(fā)生（）
A. 得電子
B. 失電子
C. 電子的轉移
D. 氧化反應
E. 還原反應
10.在氧化還原反應中,把得到電子,化合價降低的物質稱為（）
A. 氧化劑
B. 還原劑
C. 氧化產物
D. 還原產物
E. 氧化還原產物
11. 決定化學反應速率的主要因素是（）
A. 溫度
B. 反應物的濃度
C. 催化劑
D. 反應物的本性
E. 壓強
12. 影響化學反應速率的主要外界因素有（）
A. 濃度
B. 溫度
C. 催化劑
D. 壓強
E. 以上都是
13. 木炭、單質硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒要快得多,是因為純氧和空氣中氧氣（）有差異的緣故。
A. 濃度
B. 溫度
C. 壓強
D. 催化劑
E. 濕度
14 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S(沉淀)+H2O在此反應中,最先出現(xiàn)混濁的是（）
A.放在熱水中
B. 放在冷水中
C. 常溫下
D. 增大壓強
E. 加入硫單質
15.一些藥物放在冰箱中儲藏以防變質,其主要作用是（）
A. 避免與空氣接觸
B. 保持干燥
C. 避免光照
D. 降溫減小反應速率
E. 防止氧化
16. 能夠說明可逆反應+Q已達化學平衡的條件是（）
A. N2和H2 不再反應
B. N2、H2 和NH3的濃度相等
C. N2和H2 的濃度為零
D. N2、H2 和NH3 的濃度不再變化
E. NH3 的濃度為零
17.不是化學平衡的標志是（）
A. 正反應速率等于逆反應速率
B. 反應物和生成物的濃度保持恒定
C. 化學平衡是一種動態(tài)平衡
D. 正反應速率大于逆反應速率
E. 化學平衡是在一定條件下存在的暫時平衡
18.下列不能影響化學平衡移動的因素是（）
A.反應物濃度
B. 生成物濃度
C.壓強
D. 催化劑
E. 溫度
19.通過改變條件,能使化學平衡 2SO2+O2=2SO3+Q(放熱反應),向正反應方向移動的是（）
A. 升高溫度
B. 減小SO2 的濃度
C. 增大氧氣的濃度
D.加入催化劑
E. 增大SO3 的濃度
20.在反應FeCl3(黃色)+3KSCN=Fe(SCN)3(血黃色)+3KCl 的平衡體系中,（）可以使溶液的紅色變深。
A. 加入KSCN
B. 加入KCl
C. 加入Fe(SCN)3
D. 加入催化劑
E. 升高溫度
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